Câu 3 (4 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hợp hóa học hữu cơ X nhận được 26,4 gam CO2 với 5,4 gam H2O. Tỉ khối hơi của X so với không khí là 2,69 (MKK = 29). Lập cách làm phân tử của X (H = 1, C = 12, O = 16).
Bạn đang xem: Đề kiểm tra hóa 8 chương 4 violet
Lời giải chi tiết
Câu 1:
Hợp hóa học hữu cơ là hợp hóa học của cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, các muối cacbonat kim loại, …)
Có 2 loại chính: hidrocacbon và dẫn xuất của hidrocacbon.
Câu 2:
Tách:
a)CH4 thoát khỏi hỗn hợp với C2H2: Cho các thành phần hỗn hợp qua dung dịch brom dư.
C2H2 bị giữ lại lại vày phản ứng: 2Br2 + C2H2 ( o) C2H2Br4.
CH4 không chức năng với dung dịch Br2 tách ra khỏi láo hợp.
b)C2H4 ra khỏi hỗn vừa lòng cới CO2: cho tất cả hổn hợp qua hỗn hợp nước vôi.
CO2 bị duy trì lại vì chưng phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 ( o) Ca
CO3+ H2O.
Câu 3:
(eqalign & m_C = 26,4.12 over 44 = 7,2gam cr và m_H = 5,4.2 over 18 = 0,6gam. cr & m_O = 7,8 - (7,2 + 0,6) = 0cr& Rightarrow n_C:n_H = 7,2 over 12:0,6 = 1:1 cr )
Công thức dễ dàng nhất là CH
Công thức phân tử: tử (CH)n
( Rightarrow M = 13n = 2,69.29 = 78)
( Rightarrow n = 6 Rightarrow ) CTPT là C6H6.
Loigiaihay.com
Chia sẻ
Bình chọn:
4.9 bên trên 7 phiếu
Bài tiếp theo
Luyện bài xích Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - coi ngay
Báo lỗi - Góp ý
 |  |  |  |
 |  |  |  |
TẢI ứng dụng ĐỂ coi OFFLINE
Bài giải đang rất được quan tâm
× Báo lỗi góp ý
Vấn đề em gặp phải là gì ?
Sai bao gồm tả
Giải khó hiểu
Giải sai
Lỗi không giống
Hãy viết cụ thể giúp Loigiaihay.com
nhờ cất hộ góp ý Hủy quăng quật
× Báo lỗi
Cảm ơn chúng ta đã thực hiện Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để chúng ta cho nội dung bài viết này 5* vậy?
Vui lòng nhằm lại thông tin để ad có thể liên hệ cùng với em nhé!
Họ và tên:
giữ hộ Hủy quăng quật
Liên hệ chính sách
Đăng ký kết để nhận lời giải hay với tài liệu miễn phí
Cho phép loigiaihay.com giữ hộ các thông tin đến các bạn để nhận ra các giải mã hay tương tự như tài liệu miễn phí.
Bộ đề thi giữa học kì 2 môn chất hóa học lớp 8 năm 2021 – 2022 gồm 6 đề kiểm tra chất lượng 8 tuần học tập kì 2.
Qua đó giúp chúng ta lớp 8 ôn tập lại những kiến thức sẽ học, review năng lực làm bài của chính mình và sẵn sàng cho bài kiểm tra thân học kì được giỏi hơn. Vậy sau đó là nội dung chi tiết đề thi, mời các bạn cùng trung học phổ thông Lê Hồng Phong tìm hiểu thêm trong bài viết dưới đây.
Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn chất hóa học – Đề 1Đề thi thân học kì 2 lớp 8 môn chất hóa học – Đề 2Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn chất hóa học – Đề 3Đề thi thân kì 2 môn hóa học 8 – Đề 4
Đề thi thân học kì 2 lớp 8 môn chất hóa học – Đề 1
Ma trận đề thi thân kì 2 lớp 8 môn Hóa
| Nội dung kiến thức | Mức độ nhận thức | |||||||
| Biết | Hiểu | Vận dụng thấp | Vận dụng cao | |||||
| TN | TL | TN | TL | TN | TL | TN | TL | |
| Chủ đề 1: Điều chế- điện thoại tư vấn tên – phân nhiều loại oxit | Biết được hợp chất dùng để điều chế khí oxi vào PTN, call tên được các loại hợp hóa học oxit. | Gọi được tên các hợp chất oxit với phân nhiều loại được oxit. | ||||||
| Số câu | 4 câu | 3 câu | 1 câu | |||||
| Số điểm | 1,0 điểm | 0.75 điểm | 1,0 điểm | |||||
| Tỉ lệ | 10 % | 7,5 % | 10% | |||||
| Chủ đề 2: đặc điểm của oxi, định nghĩa oxit, sự oxi hóa, phản bội ứng Phân huỷ, Hóa hợp. Sự cháy, sự lão hóa chậm. | Biết được đặc thù của oxi, hoá trị của oxi trong những hợp chất oxit, có mang phản ứng phân huỷ, sự cháy. | Xác định được bội phản ứng phân hủy, bội phản ứng hóa hợp | ||||||
| Số câu | 4 câu | 1câu | 1 câu | 1 câu | ||||
| Số điểm | 1,0 điểm | 1điểm | 0,25 điểm | 2,0 điểm | ||||
| Tỉ lệ | 10 % | 10 % | 2,5% | 10% | ||||
| Chủ đề 3: Cân bằng, đo lường và thống kê theo PTHH | Cân bởi PTHH mang đến trước và giải bài toán tìm thể tích hóa học khí hoặc khối lượng sản phẩm chế tạo ra thành sau phản ứng. | Giải việc tính theo PTHH (có tạp chất) | ||||||
| Số câu | 1 câu | 1 Câu | ||||||
| Số điểm | 2điểm | 1 điểm | ||||||
| Tỉ lệ | 20% | 10 % | ||||||
| Tổng số câu | 8 câu | 4 câu | 4câu | 2 Câu | 1câu | 1 câu | ||
| Tổng số điểm | 2 điểm | 1điểm | 1 điểm | 3 điểm | 2 điểm | 1 điểm | ||
| Tỉ lệ | 20% | 10% | 10% | 30% | 20% | 10 % |
Đề thi thân kì 2 lớp 8 môn Hóa học
I Trắc nghiệm ( 3 điểm) Hãy khoanh tròn vào vần âm ở câu trả lời đúng nhất:Câu 1: Cặp chất nào dưới đây được dùng để làm điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
| A. KMn O4 với Fe2O3 | B. KMn O4 cùng KCl O3 | C. Ca CO3 với KCl O3 | D. KCl O3 và K2O |
Câu 2: trong các dãy hợp chất oxit sau, hàng hợp chất nào toàn là oxit axit ?
| A.P2O5, CO2, SO2 | B. P2O5, CO2, Fe O | C. Ca O, Na2O, SO2 | D.SO2, CO2, Fe O |
Câu 3: Sự oxi hóa lờ đờ là
A. Sự oxi hóa ko tỏa nhiệt
B. Sự oxi hóa mà lại không vạc sáng
C. Sự lão hóa tỏa nhiệt nhưng mà không phân phát sáng
D. Sự trường đoản cú bốc cháy
Câu 4: tên của hợp hóa học Na2O là:
| A.Đinatrioxit | B. Natrioxit | C. Natriđioxit | D.Oxitđinatri |
Câu 5: nguyên tố của không gian gồm:
| A. | 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% những khí khác ( CO2, CO, khí hiếm…). |
| B. | 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi. |
| C. | 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ. |
| D. | 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác ( CO2, CO, khí hiếm…). |
Câu 6: làm phản ứng làm sao dưới đây là phản ứng hóa hợp
A. Cu
O + H2-> Cu + H2O
B. Ca
O +H2O -> Ca(OH)2
C. 2Mn
O4 -> K2Mn
O4+ Mn
O2 + O2
D. CO2 + Ca(OH)2-> Ca
CO3 +H2O
A. Na2O
B. Ca
O
C. Cr2O3
D. Cr
O3
Câu 8: trong số dãy hợp hóa học oxit sau, dãy hợp chất nào toàn là oxit bazơ :
| A.P2O5, CO2, SO2 | B. P2O5, CO2, Fe O | C. Ca O, Na2O, Cu O | D. Mn2O7 , Cr2O3, Fe O |
Câu 9: phương pháp hóa học nào viết sai:
| A. Na O. | B. Fe O. | C. Fe2O3. | D. Fe3O4. |
Câu 10: cho những cụm từ sau: đốt nhiên liệu, sự hô hấp, sự oxi hóa, phản nghịch ứng. Chọn các cụm từ phù hợp để điền vào nơi trống trong số câu sau:
a.Khí oxi yêu cầu cho …1…của người, động vật và nên để …2…trong đời sống với sản xuất.
Sự công dụng của oxi với một chất là …3…
II. Từ luận:(7 đ)
Câu 1: (1 đ) bội phản ứng phân huỷ là gì? Viết phương trình hoá học tập minh hoạ.
Câu 2: ( 1đ) Hãy điện thoại tư vấn tên các oxit sau:
| a. CO2 | b. Mn2O7 | c.Pb O | d.Si O2 |
Câu 3: ( 2đ) Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau và chỉ ra rằng phản ứng như thế nào thuộc các loại phản ứng phân huỷ ? làm phản ứng hóa đúng theo ?
………………….
Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn hóa học – Đề 2
| TRƯỜNG THCS……….. TỔ HÓA – SINH | ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II (2021 – 2022) Môn thi: HÓA HỌC LỚP 8 thời hạn :45 phút; không kể phát đề |
Chọn giải đáp đúng ở mỗi câu và điền vào bảng giải đáp trắc nghiệm mặt trên.
Câu 1: Đốt cháy pirit sắt Fe
S2 trong khí oxi, phản bội ứng xẩy ra theo phương trình: Fe
S2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
Sau khi cân đối hệ số của những chất là phương pháp nào sau đây?
A. 2, 3, 2, 4
B. 4, 11, 2, 8
C. 4, 12, 2, 6
D. 4, 10, 3, 7
Câu 2: cho 6,5g Zn tính năng với dung dịch tất cả chứa 12g HCl. Thể tích khí H2( đktc) chiếm được là:
A. 1,12lít
B. 2,24 lít
C.3,36 lít
D. 2,42 lít
Câu 3: bội phản ứng nào dưới đây không bắt buộc là phản nghịch ứng thế?
A. Cu
O + H2-> Cu + H2O
B. Mg +2HCl -> Mg
Cl2+H2
C. Ca(OH)2+ CO2-> Ca
CO3 +H2O
D. Zn + Cu
SO4->Zn
SO4+Cu
Câu 4: trong các các chất tất cả công thức hoá học dưới đây, hóa học nào có tác dụng quì tím hoá đỏ:
A. H2O
B. HCl
C. Na
OH
D. Cu
Câu 5: Thể tích khí hiđro bay ra (đktc) khi mang đến 9,8g kẽm công dụng với 9,8g Axit sunfuric là:
A. 22,4 lít
B. 44,8 lít
C. 4,48 lít
D. 2,24 lít
Câu 6: những câu sau, câu nào đúng vào lúc định nghĩa dung dịch?
A. Dung dịch là láo lếu hợp đồng điệu của chất rắn và hóa học lỏng
B. Dung dịch là láo hợp đồng nhất của chất khí và hóa học lỏng
C. Dung dịch là láo hợp đồng bộ của hai chất lỏng
D. Hỗn hợp là láo lếu hợp nhất quán của hóa học tan và dung môi
Câu 7: lúc tăng ánh nắng mặt trời và giảm áp suất thì độ tan của hóa học khí vào nước thay đổi như thay nào?
A. Tăng
B. Giảm
C. Có thể tăng hoặc giảm
D. Không thay đổi
Câu 8: Dãy hóa học nào chỉ toàn bao hàm axit:
A. HCl; Na
OH
B. Ca
O; H2SO4
C. H3PO4; HNO3
D. SO2; KOH
Câu 9: Dãy chất nào chỉ toàn bao hàm muối:
A. Mg
Cl; Na2SO4; KNO3
B. Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2
C. Ca
SO4; HCl; Mg
CO3
D. H2O; Na3PO4; KOH
Câu 10: cho biết thêm phát biểu nào dưới đấy là đúng:
A. Nơi bắt đầu sunfat SO4hoá trị I
B. Gốc photphat PO4hoá trị II
C. Cội Nitrat NO3hoá trị III
D. đội hiđroxit OH hoá trị I
Câu 11: Ở 200C hoà rã 40g KNO3 vào vào 95g nước thì được hỗn hợp bão hoà. Độ tan của KNO3 ở ánh sáng 200C là:
A. 40,1g
B. 44, 2g
C. 42,1g
D. 43,5g
Câu 12: Câu làm sao đúng khi nói về nồng độ phần trăm?
Nồng độ tỷ lệ là nồng độ đến biết:
A.Số gam hóa học tan gồm trong 100g dung dịch
B. Số gam hóa học tan tất cả trong 100g dung dịch bão hoà
C. Số gam hóa học tan có trong 100g nước
D. Số gam hóa học tan có trong 1 lít dung dịch
Câu 13: Hoà tung 12g SO3 vào nước để được 100ml dung dịch.Nồng độ của hỗn hợp H2SO4 chiếm được là:
A. 1,4M
B. 1,5M
C. 1,6M
D, 1,7M
Câu 14: Trộn 2 lít dung dịch HCl 4M vào 1 lít hỗn hợp HCl 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch new là:
A. 2,82M
B. 2,81M
C. 2,83M
D. Tất cả đều sai
Câu 15: Ở 200C, độ tung của hỗn hợp muối nạp năng lượng là 36g. Mật độ % của hỗn hợp muối ăn bão hoà sinh sống 200C là:
A. 25%
B. 22,32%
C. 26,4%
D. 25,47%
Câu 16: Hợp hóa học nào sau đó là bazơ:
A. Đồng(II) nitrat
B. Kali clorua
C. Sắt(II) sunfat
D. Canxi hiđroxit
Câu 17: Cặp hóa học nào sau đây khi rã trong nước chúng công dụng với nhau tạo nên chất kết tủa?
A. Na
Cl cùng Ag
NO3
B. Na
OH cùng HCl
C. KOH và Na
Cl
D. Cu
SO4và HCl
Câu 18: Hoà tan 124g Na2O vào 876ml nước, phản nghịch ứng tạo ra Na
OH. Nồng độ xác suất của dung dịch thu được là
A. 16%
B. 17%
C. 18%
D.19%
Câu 19: nồng độ mol/lít của hỗn hợp là:
A. Số gam hóa học tan trong 1 lít dung dịch
B. Số gam chất tan trong 1lít dung môi
C. Số mol hóa học tan vào 1lít dung dịch
D. Số mol hóa học tan trong 1lít dung môi
Câu 20: tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây chức năng được cùng với H2O ở nhiệt độ thường?
A. Fe, Zn, Li, Sn
B. Cu, Pb, Rb, Ag
C. K, Na, Ca, Ba
D. Al, Hg, Cs, Sr
II. TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1: (2điểm) Bổ túc và cân bằng phương trình hóa học tiếp sau đây và cho biết chúng thuộc các loại phản ứng như thế nào (ghi đk phản ứng, giả dụ có)?
1) Fe2O3 + H2 ? + ?
2) ? + H2O H3PO4
3) na + H2O ? + ?
4) p. + O2 ?
Câu 2: (2 điểm) mang lại săt tính năng vừa đầy đủ với 182,5 gam hỗn hợp HCl 5% cho đến lúc phản ứng xong xuôi thu được V lít khí làm việc đktc?
a.Viết phương trình hóa học xảy ra?
b. Tính khối lượng sắt vẫn phản ứng cùng tính V?
c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?
Đáp án đề thi thân kì 2 lớp 8 môn Hóa học
I. TRẮC NGHIỆM
| Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| Đáp án | B | B | C | B | D | D | B | C | A | D | C | A | B | C | C | D | A | A | C | C |
II. TỰ LUẬN
| Câu 1: (2đ) | Bài giải: 1) w Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O (phản ứng thế) 2) w P2O5 + 3H2O →2H3PO4 (phản ứng hóa hợp) 3) w 2Na + 2H2O→ 2Na 4) w 4P + 5O2 → 2P2O5 (phản ứng cộng) | 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ |
| Câu 2 (2đ) | a. PTHH Fe + 2 HCl →Fe 1 2 1 1 0,125 0,25 0,25 0,25 b. M n m VH2 = 0,25.22,4= 5,6 l c. M mdd sau pư= m sắt + mdd HCl – m H2 =7 +182,5-0,25.2= 189g C%(Fe | 0,5đ 1đ 0,5đ |
Đề thi thân học kì 2 lớp 8 môn hóa học – Đề 3
Ma trận đề thi giữa kì 2 hóa học 8
| TT | Nội dung kiến thức | Đơn vị kiến thức | Mức độ kiến thức, kĩ năng cần kiểm tra, tấn công giá | Số thắc mắc theo các mức độ dìm thức | |
| Nhận biết | Thông hiểu | ||||
| 1 | Chương 4 Oxi – không khí | Tính chất của oxi. | Nhận biết – tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính rã trong nước, tỉ khối so với ko khí. – tính chất hoá học của oxi : Oxi là phi kim vận động hóa học tập mạnh đặc trưng ở ánh nắng mặt trời cao: công dụng với phần lớn kim loại (Fe, Cu…), các phi kim (S, cùng hợp hóa học (CH4…). – Hoá trị của oxi trong số hợp chất thường bởi II. Thông hiểu – Quan cạnh bên thí nghiệm hoặc hình hình ảnh phản ứng của oxi cùng với Fe, S, P, C, rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi. Vận dụng – Viết được những PTHH. – Tính được thể tích khí oxi (đktc) gia nhập hoặc tạo ra thành trong bội phản ứng. Vận dụng cao Lập cách làm hóa học tập của oxit | 2 | 1* |
| 2 | Sự Oxi hóa, phản bội ứng hóa hợp, vận dụng của oxi | Nhận biết Biết được: – Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một hóa học khác. – tư tưởng phản ứng hoá hợp. – nhận ra được một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp. – Thông hiểu Xác định được gồm sự oxi hoá trong một vài hiện tượng thực tế. Vận dụng – áp dụng của oxi trong đời sống cùng sản xuất. | 2 | ||
| 3 | Oxit | Nhận biết Biết được:- Định nghĩa oxit. – phương pháp gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có tương đối nhiều hóa trị, oxit của phi kim có rất nhiều hóa trị. – giải pháp lập CTHH của oxit. – khái niệm oxit axit, oxit bazơ. – call được tên một trong những oxit theo công thức hoá học hoặc ngược lại. Thông hiểu – Phân các loại được oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH của một số trong những chất thay thể. Vận dụng – Vận dụng tính chất của Oxi để giải quyết một số vấn đề trong thực tiễn liên quan mang đến chúng. – Lập CTHH oxit khi biết hoá trị của nhân tố và ngược lại biết CTHH vậy thể, tìm kiếm hoá trị của nguyên tố. Vận dụng cao + Lập được CTHH của oxit nhờ vào hóa trị, phụ thuộc vào % những nguyên tố | 3 | ||
| 4 | Điều chế Oxi, bội nghịch ứng phân diệt + thực hành | Nhận biết – cách thức điều chế oxi trong phòng phân tích (hai biện pháp thu khí oxi) – quan niệm phản ứng phân huỷ . Thông hiểu – xác định được một trong những phản ứng ví dụ thuộc loại phản ứng phân hủy tuyệt phản ứng hóa hợp. Vận dụng – Viết được những PTHH pha trộn khí oxi tự KMn Vận dụngcao – Tính thể tích khí oxi điều chế được (ở đktc) trong chống thí nghiệm cùng trong công nghiệp. | 2 | ||
| 5 | Không khí, sự cháy + luyện tập | Nhận biết Biết được: – thành phần của bầu không khí theo thể tích cùng theo khối lượng. – Sự oxi hoá chậm là việc oxi hoá tất cả toả nhiệt mà lại không phân phát sáng. – Sự cháy là việc oxi hoá có toả nhiệt với phát sáng. – Ôn tập lại kiến thức và kỹ năng trong chủ thể oxi – Phân biệt được sự oxi hoá lừ đừ và sự cháy trong một số trong những hiện tượng của đời sống với sản xuất Thông hiểu – những điều khiếu nại phát sinh với dập tắt sự cháy; biện pháp phòng cháy và dập lửa trong trường hợp cụ thể; biết cách làm cho sự cháy hữu ích xảy ra một phương pháp hiệu quả. Vận dụng – Sự độc hại không khí và cách bảo đảm không khí khỏi bị ô nhiễm. | 3 | 1* | |
| 6 | Chương 5. Hiđro – Nước | Tính chất, ứng dụng của hiđro | Nhận biết – đặc thù vật lí của hiđro: Trạng thái, màu sắc sắc, tỉ khối, tính chảy trong nước. – tính chất hoá học của hiđro : tính năng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về việc khử và hóa học khử. – vận dụng của hiđro : có tác dụng nhiên liệu, nguyên vật liệu trong công nghiệp. – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng cùng sản phẩm Thông hiểu – Quan liền kề thí nghiệm hoặc hình ảnh thực nghiệm, rút ra được trao xét về đặc thù vật lí và đặc thù hoá học tập của hiđro. Vận dụng – Viết được PTHH minh hoạ tính khử của hiđro. – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) thâm nhập phản ứng với sản phẩm Vận dụng cao – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng với sản phẩm. Biện luận lượng chất phản ứng còn dư | 2 | 1* |
| 7 | Điều chế hiđro, phản ứng thế | Nhận biết – phương thức điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm giải pháp thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy nước với đẩy ko khí. – phản nghịch ứng thế. Là phản bội ứng ứng trong số đó nguyên tử solo chất sửa chữa thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong phân tử hợp chất. – Viết được những PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng). Thông hiểu – Quan cạnh bên thí nghiệm, hình ảnh… rút ra được trao xét về phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro. Vận dụng Phân biệt làm phản ứng cố kỉnh với phản nghịch ứng oxi hoá – khử. Nhận thấy phản ứng thế trong các PTHH vậy thể. Vận dụng cao – Tính được thể tích khí hiđro pha trộn được ở đkc | 2 | 1* | |
| Tổng | 16 | 1,5 | |||
| Tỉ lệ % từng mức độ dìm thức | 40% | 30% | |||
| Tỉ lệ chung | 70% |
Đề thi thân kì 2 Hóa 8 năm 2021
I. TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm, mỗi câu 0,25 điểm)Em hãy lựa chọn đáp án đúng trong số câu sau:
Câu 1: Phát biểu làm sao sau đó là đúng?
A. Oxi là hóa học khí ít tan trong nước và nhẹ nhàng hơn không khí.
B. Oxi là hóa học khí tan vô hạn trong nước và nặng hơn không khí.
C. Khí oxi dễ dàng tác dụng được với rất nhiều đơn hóa học và đúng theo chất
D. Ở ánh nắng mặt trời cao, khí oxi dễ dàng tính năng được với rất nhiều đơn hóa học (Kim loại, phi kim) với hợp chất.
Câu 2: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phụ thuộc vào tính chất nào tiếp sau đây của oxi?
A. Khí O2 nặng rộng không khí
B. Khí O2 là khí ko mùi.
C.Khí O2 dễ hoà tung trongnước
D. Khí O2 nhẹ hơn không khí
Câu 3: Hai chất khí nhẹ hơn không khí là
A. H2và N2
B. H2và CO2
C. H2 và O2
D. H2 và SO2
Câu 4: Đâu là làm phản ứng hóa hợp trong số phản ứng hoá học tập sau?
A. Mg
CO3Mg
O + CO2
B. H2O + SO2 H2SO3
C. 2HCl + Ca
O →Ca
Cl2+ H2O
D. Fe + H2SO4Fe
SO4 + H2
Câu 5: Cho đông đảo chất sau: Ca
O, Mg(OH)2, Na2O, Cu
O, KOH, H3PO4 những chất là oxit?
A. Ca
O, Na2O, KOH, Cu
O
B. Mg(OH)2, KOH, H3PO4
C.Ca
O, Na2O, Cu
O
D. Cu
O, KOH, H3PO4
Câu 6: Dãy gồm các chất thuộc nhiều loại oxit axit là
A. CO2, SO2, Na2O,
B. Ca
O, CO2, SO2
C. SO2, SO3, P2O5
D. CO2, P2O5, Fe2O3
Câu 7: Công thức hóa học điphotpho pentaoxit là:
A. P2O5
B. P2O3
C.PO
D. P5O2.
Câu 8: Trong chống thí nghiệm, khí oxi được pha trộn từ nguyên liệu nào?
A. KMn
O4hoặc KCl
O3
B. KMn
O4hoặc KCl
C. Không gian hoặc nước
D. Bầu không khí hoặc KMn
O4
Câu 9: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy?
A. Cu
O + H2 →Cu + H2O
B. CO2+ Ca(OH)2 → Ca
CO3 + H2O
C. Ca
O + H2O → Ca(OH)2
D. Ca(HCO3)2 → Ca
CO3+CO2+H2O
Câu 10: Điều xác định nào sau đấy là đúng: Không khí là
A. Một chất
B. Một 1-1 chất
C. Một hợp chất
D. Một hỗn hợp
Câu 11: Sự cháy là
A. Sự oxi hóa gồm tỏa nhiệt tuy nhiên không phạt sáng
B. Sự oxi hóa tất cả tỏa nhiệt với phát sáng.
C. Sự oxi hóa tuy nhiên không lan nhiệt.
D. Sự oxi hóa tuy nhiên không phát sáng.
Câu 12: Chọn câu trả lời đúng trong số câu tiếp sau đây về nhân tố theo thể tích của ko khí:
A. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% những khí không giống (CO2, CO, khí hiếm…).
B. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.
C. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí không giống (CO2, CO, khí hiếm…).
D.21% khí oxi, 78% những khí khác, 1% nitơ.
Câu 13: Khí Hiđro được dùng để nạp vào khinh thường khí ước vì:
A.khí H2 là solo chất.
B. Khí H2 là khí nhẹ nhất.
C. Khí H2 khi cháy tỏa nhiều nhiệt.
D. Khí H2 ít tan trong nước.
Câu 14 : các thành phần hỗn hợp của hiđro cùng với oxi nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2: O2 là
A. 1:1
B. 3:1
C. 2:1
D. 4:1
Câu 15: Cho các chất sau: HCl, Ca
O, Mg, S, O2, Na
OH, Fe. Những chất dùng để làm điều chế khí H2 là:
A. HCl, Ca
O.
B. Mg, Na
OH, Fe.
C. HCl, S, O2.
D. HCl, Mg, Fe.
Câu 16: Trong những phản ứng sau, phản ứng nuốm là:
A. Zn + Cu
SO4 → Zn
SO4 + Cu
B. 2KCl
O3 2KCl + 3O2
C. 3Fe + 2O2 Fe3O4
D. 2Al + 3Cl2 2Al
Cl3
II. TỰ LUẬN (6,0 điểm)
Câu 17: (2,0 điểm) Hoàn thành những phương trình bội nghịch ứng sau:
a . C4H10 + O2.→….. + ……..
b. Fe + ……….. →Fe3O4
c. H2+ O2…………….→
d. Al + O2…..→
Câu 18 : (1 điểm) Hãy phân tích và lý giải hiện tượng sau: khi quạt gió vào phòng bếp củi vừa bị tắt, lửa sẽ bùng cháy?
Câu 19: (3 điểm) Cho 13 gam kẽm làm phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp axit clohiđric (vừa đủ).
a. Tính thể tích khí hidro xuất hiện (đktc)?
b. Giả dụ dùng toàn thể lượng hidro cất cánh ra sống trên lấy khử 12 gam bột Cu
O ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol?
Cho biết: Cu = 64; Zn = 65; O = 16;
Đáp án đề thi giữa học kì 2 lớp 8
Hướng dẫn chung:
Chú ý: – Học sinh có thể giải theo những cách khác nhau, nếu đúng thì giám khảo vẫn mang lại điểm tối đa ứng với phần đó.
I. TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm)
| Câu | Đáp án những mã đề | Điểm | |
| Mã đề 01 | Mã đề 02 | ||
| Câu 1 | D | A | 0.25 |
| Câu 2 | A | A | 0,25 |
| Câu 3 | A | C | 0,25 |
| Câu 4 | B | A | 0,25 |
| Câu 5 | C | B | 0,25 |
| Câu 6 | C | C | 0,25 |
| Câu 7 | A | A | 0,25 |
| Câu 8 | A | D | 0,25 |
| Câu 9 | D | B | 0,25 |
| Câu 10 | D | D | 0,25 |
| Câu 11 | B | D | 0,25 |
| Câu 12 | C | C | 0,25 |
| Câu 13 | B | C | 0,25 |
| Câu 14 | C | D | 0,25 |
| Câu 15 | D | A | 0,25 |
| Câu 16 | A | B | 0,25 |
II. TỰ LUẬN (6,0điểm)
Câu 17 (2,0 điểm). Hoàn thành những phương trình phản bội ứng sau:
………………
Đề thi giữa kì 2 môn chất hóa học 8 – Đề 4
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.
A. 4P + 5O2
B. 4Ag + O2
C. Co + O2
D. 2Cu + O2
O
Câu 2. Tên điện thoại tư vấn của oxit N2O5 là
A. Đinitơ pentaoxit
B. Đinitơ oxit
C. Nitơ (II) oxit
D. Nitơ (II) pentaoxit
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo nên dung dịch axit là:
A. Ca
O
B. Ba
O
C. Na2O
D. SO3
Câu 4. Dãy chất tiếp sau đây chỉ gồm các oxit:
A. Mg
O; Ba(OH)2; Ca
SO4; HCl
B. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
O
C. SO2; CO2; Na
OH; Ca
SO4
D. Ca
O; Ba(OH)2; Mg
SO4; Ba
O
Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng làm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
A. Không khí, KMn
O4
B. KMn
O4, KCl
O3
C. Na
NO3, KNO3
D. H2O, ko khí
Câu 6. Phản ứng phân hủy là
A. Tía + 2HCl → Ba
Cl2 + H2
B. Cu + H2S → Cu
S + H2
C. Mg
CO3 → Mg
O + CO2
D. KMn
O4 → Mn
O2 + O2 + K2O
Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ phụ thuộc tính chất.
A. Khí oxi chảy trong nước
B. Khí oxi không nhiều tan trong nước
C. Khí oxi cực nhọc hóa lỏng
D. Khí oxi khối lượng nhẹ hơn nước
Câu 8. Thành phần những chất trong không khí:
A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác
B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác
C. 1/2 Nitơ, 1/2 Oxi
D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác
Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa bởi vì xăng dầu?
A. Quạt
B. Phủ chăn bông hoặc vải vóc dày
C. Dùng nước
D. Cần sử dụng cồn
Câu 10. Tính khối lượng KMn
O4 biết nhiệt độ phân thấy 2,7552 l khí cất cánh lên
A. 38,678 g
B. 37,689 g
C. 38,868 g
D. 38,886 g
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau
a) P2O5 + H2O → ….
b) Mg + HCl → …..+ …..
c) KMn
O4 → ……+ ……+ O2
d) K + H2O → ….
e) C2H4 + O2 → ……+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Vào dãy những oxit sau: H2O; Al2O3; CO2; Fe
O; SO3; P2O5; Ba
O. Phân các loại oxit và gọi tên tương ứng với từng oxit đó?
b. Vào một oxit của kim loại R (hóa trị II), nhân tố R chiếm phần 71,429% về khối lượng. Tìm cách làm phân tử và call tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam lếu hơp 2 sắt kẽm kim loại Mg cùng Zn trong bình kín đáo đựng khí oxi, sau bội phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để làm đốt cháy lượng sắt kẽm kim loại trên
c) Tính cân nặng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp trên.
Đáp án Đề thi Hóa 8 thân học kì 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng 0,3 điểm
| 1B | 2A | 3D | 4B | 5B |
| 6C | 7B | 8D | 9B | 10C |
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
c) 2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
d) 2K + H2O → 2KOH
e) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Câu 2. A
| Oxit axit | Oxit bazo | Tên call tương ứng |
| Na2O | Natri oxit | |
| Al2O3 | Nhôm oxit | |
| CO2 | Cacbonđioxit | |
| N2O5 | Đinito pentaoxit | |
| Fe O | Sắt (II) oxit | |
| SO3 | Lưu trioxit | |
| P2O5 | Điphotpho pentaoxit |
b.